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    例1. 下列各组离子.在溶液中能大量共存.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2+.NO3-.NH4+.Cl- B．Ca2+.HCO3-.NH4+.AlO2- C．K+.Ba2+.Cl-.HSO3- D．Mg2+.NH4+.SO42-.K+ 答案.D 例2. (09)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . 解答(1)增大硫酸浓度,加热升高温度,边加硫酸边搅拌 (2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3.Al(OH)3 (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4.Na2SO4 (4)①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液.NaCl的溶解度随温度变化不大.Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高.利用两物的溶解度差异.通过加热蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.将Mg(ClO3)2与NaCl分离.制得Mg(ClO3)2. ②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小.所以在冷却结晶过程中.会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出,重结晶 [规律总结]1.由Ksp求算沉淀pH: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

    A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

    B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

    D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

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