例1．下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 . N→⑥的单质的化学方程式为 . 常温下.为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 例2.四种短周期元素的性质或结构信息如下表.根据信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体.加热易熔化. 单质在空气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰. 单质常温.常压下是气体.能溶于水. 原子的M层有1个未成对的p电子. 单质质软.银白色固体.导电性强. 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰. 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数. 单质为空间网状晶体.具有很高的熔.沸点. ⑴B元素在周期表中的位置 .写出A原子的电子排布式 ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 A与C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 .其理由是 ⑷A.B两元素非金属性较强的是 .写出证明这一结论的一个实验事实 (B)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压灯.发出的黄光透雾力强.射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. 单质常温.常压下是气体.原子的L层有一个未成对的p电子. +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. ⑴上表中与A属于同一周期的元素是 .写出D离子的电子排布式 . ⑵D和C形成的化合物属于 晶体. 写出C单质与水反应的化学方程式 . ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是 . a． B元素的最高正价为+6 b． 常温.常压下单质难溶于水 c． 单质分子中含有18个电子 d． 在一定条件下镁条能与单质B反应 ⑷A和D量元素金属性较强的是 .写出能证明该结论的一个实验事实 ［答案］(A)⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 (B) ⑴Mg 1s22s22p6 ⑵离子 2F2+2H2O=4HF+O2⑶b d ⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强 [规律总结]元素周期律与金属性: [变式2]1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应.所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 .写出元素Z的气态氢化物的电子式 (2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 (3)元素T与氯元素相比.非金属性较强的是 .下列表述中能证明这一事实的是 . a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-.T.X.Y.Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 .理由 . ［答案］(1), . (2)H++AlO2- +H2OAl(OH)3Al3++3OH Al, 具有金属性. 【
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