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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响,(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响,(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格对该反应速率的影响,) ② ③ ④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图: 依据反应方程式:CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O. 计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应 速率(忽略溶液体积变化.写出计算过程). (3)请在答题卡的框图中.画出实验②.③和 ④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图. 考点3.化学平衡状态的标志 【查看更多】

     

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