例题讲解: [例1]图表示的反应关系中.部分产物被略去.已知1mol白色固体粉末X完全分解后.恢复到室温.生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol.E.X.G的焰色反应均为黄色. 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:X: E: G: D: (2)写出G+C→X反应的化学方程式 (3)写出X+E A的离子方程式 答案:(1)X:NaHCO3 E:NaOH,G:NaAlO2 D: Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ HCO+OH-=CO+H2O [例2]1 . 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y.由此可知( ) A．当X.Y都是金属时.X一定比Y活泼 B．当X.Y都是非金属时. Y一定比X活泼 C．当X是金属时.Y可能是金属.也可能是非金属 D．当X是非金属时.Y可能是金属.也可能是非金属 [例3] A.B.C.D.E.F六种物质相互转化关系如下图所示其中反应①是置换反应. (1)如果A.D.F都是非金属单质.且A.D所含元素同主族.A.F所含元素同周期.则反应①的化学方程式是: (2)若A是常见的金属单质.D.F是气体单质.反应①在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是 ,已知1gD与F反应生成B时放出92.3KJ的热量.写出该反应的热化学反应方程式 . (3)若B.C.F都是气态单质.且B有毒.③和④两个反应中都有水生成.反应②需要放电才能发生.A.D相遇有白烟生成.则C的电子式为 .反应①的化学方程式是 . (4)若A.D为短周期元素单质.且所含元素的原子序数A是D的2倍.所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍.③和④两个反应中却有红棕色气体生成.则反应④的化学方程式为: . 答案 (1)2C+SiO2 Si+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- H2(g)+Cl2 ,△H= -184.6KJ/mol (3) ,3Cl2+2NH3 6HCl+N2 (4)C+4HNO3(浓) CO2↑+4N2O↑+2H2O [例4]甲.乙.丙.丁四种单质在点燃的条件下反应生成X.Y.Z.W四种化合物.转化关系如右图所示.又知: ①甲.乙.丙均为短周期元素的单质.常温下均为气态.丁是日常生 活中的常见金属, ②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体, ③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰.丁在乙中燃烧生成棕色烟.W的 水溶液呈黄色.请填空: (1)丁在甲和X同时存在的条件下.容易被腐蚀.写出电子反应式: 负极: 正极: (2)将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟.反应的化学方程式为 . (3)Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为: . (4)在一定条件下.丁分别Y.Z反应生成等物质的量的丙时.消耗丁的物质的量之比为 . 答案: (4)3:4 [例5]在一定条件下.金属单质X和非金属单质Y能够反应.生成化合物Z.Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P.已知气体G与空气之密度比约为1.17.请填空: ⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族, ⑵ Z与水发生水解反应方程式 , ⑶ 每生成1mol的化合物Z.反应中转移 mol的电子. 答案:ⅢA ⅥA Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6 [例6]下列框图所表求援 各种物质的转化过程A.B.C.为中学化学中常见的两种组成的化合物.甲.乙.丙为单质. 请回答下列问题: (1) 上述框图所示变化过程属于化合反应的 有 .属于置换反应的有 (2)甲.C的化学式为 . A与甲反应的化学方程式为 答案:Mg.CO;2Mg+C02 点燃2MgO+C [例7]A.B.C是常见单质.X.Y.Z是氧化物.它们之间有如下转化关系: 请写出符合下列要求的化学方程式: (1)若X为CO2.则: 反应① . (2)若X为Fe3O4.则: 反应① , 反应② . 答案:(1)2Mg+CO2 2MgO+C (2)①8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe ②3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 [例8]如图所示: 其中A.G是固体单质.其余是化合物.X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体,Y是一种难溶于水的白色固体.它的式量是100. 请填空: (1)D的电子式是 . 高温 (2)A跟D反应的化学方程式是 ,该反应的反应热△H 0(填“＜.=.＞ . 答案:(1) 点燃 (2)2Mg+CO2=====2MgO+C. < (3) CaO+3C=====CaC2+CO↑ [例9]有 A.B.C.D四种单质.在一定条件下.A.B.C分别跟 D发生化合反应相应生成甲.乙.丙(甲.乙.丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁.这些单质和化合物之间发生如下反应关系: (1)写出下列物质的化学式 甲 乙 丙 丁 (2)写出反应①②③的化学方程式 ① ② ③ 答案:(1) HF.H2O.NH3.NO (2) 2F2 + 2H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O [例10]下图每一个方框内的字母代表一种物质.常温常压下.A.B.C.D均为主族元素形成的单质.且B为金属.其它三个为双原子分子的气体.它们在一定条件下.发生图中所示的化合反应.得到化合物E.F.G.H和J.这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明.有关反应的化学计量数为: ①A与B按物质的量之比n=1:2完全反应生成G ②B与C按物质的量之比n=3:1完全反应生成F ③C与D按物质的量之比n=1:3完全反应生成E 请填空: (1)物质B是 .物质D是 . (2)B与C反应生成F的化学方程式为: . (3)由H生成I的化学方程式为: . (4)将F溶于足量的稀盐酸中.所发生的化学反应方程式为: (5)写出生成E的化学方程式 答案:. H23Mg+N2 Mg3N2 (3)O2+2NO====2NO2 (4)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl (5)N2+3H2 2NH3 [例11]X.Y.Z为三种常见的单质.Z为绿色植物光合作用后的产物之一.A.B为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质) (1)当X.Y均为金属时.A为 B为 (2)当X为金属.Y为非金属时.A为 B为 (3)当X为非金属.Y为金属时.A为 B为 答案:(1)A为Fe2O3. Fe3O4.FeO.CuO等.B为Al2O3. (2)A为CO2.B为MgO或A为H2O(g),B为Fe3O4. (3)A为CuO.Fe2O3等.B为H2O或CO2 [例12]下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体.B和C的相对分子质量之比为4:5.化合物D是重要的工业原料. (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 (3)写出一个由D生成B的化学方程式 , (4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合. ①写出反应的离子方程式 , ②反应后溶液的pH 7(填“大于 .“小于 或“等于 ).理由是 , ③加热反应后的溶液.其pH (填“增大 .“不变 或“减小 ).理由是 . [答案] (1)H2+SH2S. (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O. (3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等. (4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O. ②大于,Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性. ③增大,升高温度促进Na2SO3溶液的水解. [例13]V.W.X.Y.Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5种化合物.其中V.W.X.Z均为两种元素组成.上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如下图: (1)5种化合物分别是V .W .X .Y .Z . (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物.它包含了5种化合物中的所有元素.生成该化合物的化学方程式是 . (3)V的电子式是 . [答案](1)CaC2,CaO,CO2,Ca(OH)2,C2H2. 2+2CO2===Ca(HCO3)2 . [例14]根据下列反应框图填空.已知反应①是工业上生产化合物D的反应.反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应. (1)单质L是 . (2)化合物B是 . (3)图中除反应①以外.还有两个用于工业生产的反应.是 和 . 它们的化学反应方程式分别是 和 . [答案](1)H2 (2)H2O (3)②.④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O [例15]右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物: 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰.请写出下列字母代表的物质的化学式: A .B .D .E .H . [例16]已知A.B.C.D为气体.E.F为固体.G是氯化钙.它们之间的转换关系如下图所示: ⑴ D的化学式是 .E的化学式是 . ⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 . ⑶ E和F反应生成D.H和G的化学方程式是 . 【
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