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    同一主族的原子半径: 同一主族的离子半径: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
    键能 键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
    S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
    C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
    回答下列问题：
    （1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    ；试预测C-Br键的键能范围
    218
    218
    ＜C-Br键能＜
    330KJ?mol-1
    330KJ?mol-1
    ．
    （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    ，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    4.5
    4.5
    KJ的热量．
    （3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．

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    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）L的元素符号为   ▲    ；M在元素周期表中的位置为   ▲   ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲   （用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲   ，B的结构式为   ▲   。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲   。

    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

           ▲                。

    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲   。

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    (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）L的元素符号为   ▲    ；M在元素周期表中的位置为   ▲   ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲   （用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲   ，B的结构式为   ▲   。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲   。

    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

          ▲                。

    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲   。

     

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    (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为   ▲   ；M在元素周期表中的位置为   ▲  ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲  ，B的结构式为   ▲  。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲  。
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
           ▲               。
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲  。

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    (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）L的元素符号为   ▲    ；M在元素周期表中的位置为   ▲   ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲   （用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲   ，B的结构式为   ▲   。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲   。

    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

           ▲                。

    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲   。

     

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