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    6．PH值变化: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：

    A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强

    B．A为弱酸，B为强酸

    C．酸B的摩尔浓度比酸A大

    D．A比B易电离

     

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    PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：

    A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强

    B．A为弱酸，B为强酸

    C．酸B的摩尔浓度比酸A大

    D．A比B易电离

     

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    与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示，K 只与温度有关）．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++HPO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （l）温度升高时，
     
    （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K 值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）
     
    ．

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    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

    　① 仪器A的名称是　　　　　 。

    　② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

    　③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　　 。

    a．NaOH　 　b．NH3·H2O　c．CuO　 d．Cu2(OH) 2CO3　e．CuSO4

    （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

    在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

    蓝色　　　　　　　　　　　黄色

    ① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

    ② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　　 。

    　a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    　b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    　c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    　d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

    ⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体

    1(部分仪器和夹持装置已略去)。

    ①仪器A的名称是_________________。

    ②装置B中发生的反应的离子方程式是

    __________________________________。

    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

    ⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

    a．NaOH     b．NH3·H2O   c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3    e．CuSO4

    ⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)

       蓝色                   黄色

    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

    ②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          

    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色   

    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    

    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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