27．如右下图所示.“中和热的测定实验步骤如下 ①准备反应装置如图 ②用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸.倒入小烧杯中.并用温度计测量盐酸的温度.记录. 然后把温度计上的酸用水冲洗干净, ③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液.并用温度计测量NaOH溶液的温度.记录, ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯.轻轻搅动溶液.并准确读取混合溶液的最高温度. ⑤-- ⑥根据实验数据取平均值计算中和热. 请回答下列问题: (1)从装置图中看.尚缺少一种玻璃仪器是 . (2)补上第⑤步 . (3)第②步如果冲洗时把冲洗液直接倒入烧杯中.则测得的 (选填“偏大 .“偏小或“无影响 ).如果不将温度计冲洗干净就去量溶液的温度.则测得的 (选填“偏大 .“偏小或“无影响 ). (4) 直接用浓硫酸代替50mL 0.50mol/L盐酸. 直接用浓硫酸代替50mL0.50mol/L醋酸代替盐酸. (5)近似认为50mL0.50mol·L盐酸和50 溶液的密度都是1g·.中和后生成的溶液的比热容.起始平均温度为20.4.反应后最高温度平均值为23.8.则中和热H= . (6)若改用60盐酸和50溶液进行实验.与原实验相比.所放出的热量 (选填“增多 “相同或“减少 ).所测得的H值【查看更多】

实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：．
第二份：．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为．
A．饱和碳酸钠溶液　B．饱和碳酸氢钠溶液　C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现 $数学公式$ 明显小于 $数学公式$ ．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是．

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实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

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实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现