由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）₂的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两电极的材料分别为石墨和铁）

（1）电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________

    电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液）

    阳极：__________________________、阴极：______________________________

（2）电解液的选择，可以是（填编号）_____________

    A．纯水                  B．NaCl溶液                C．NaOH溶液              D．CuCl₂溶液

（3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________

    在加苯之前，  对溶液做如何简单处理?_________________________________________

    其目的是_________________________________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________

    A．改用稀硫酸做电解液                             B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两电极的距离                          D．适当降低电解液的浓度

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                       。
（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^－1
则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H=              。
（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为         。
（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是  （填序号）。

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。