19．每空2分.其它合理答案酌情给分 (1) (2)CD (3) (4)甲醇.氢氧化钠.水——青夏教育精英家教网—

19．每空2分.其它合理答案酌情给分 (1) (2)CD (3) (4)甲醇.氢氧化钠.水【查看更多】

（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请图回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体　　　　（填：“能”或“不能”）请阐述理由（包括化学方程式）是

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　

(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－⁵，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）

（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；

（5）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____

A、KMnO₄ 　 B、 H₂O₂ 　 C、 Cl₂水　　 D、 HNO₃

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺

而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH₃·H₂O C.CuO D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

　　A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

　　C．2v_正（B）=v_逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。