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    (1)特殊的颜色:Fe3+在无水时呈淡紫色.在水溶液中以[Fe (H2O)6]3+形式存在而呈黄色.在结晶水合物中如FeCl3•6H2O.也以[Fe (H2O)6]3+形式存在而使晶体呈棕褐色. (2)水解性:①Fe3+水解能力强.在常温下.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ . 在沸水中:Fe3+ + 3H2O3 +3H+ ②当Fe3+遇到HCO3-.CO32-.AlO2-等离子时.彻底水解. ③将FeCl3溶液蒸发.灼烧后得Fe2O3.原因是:加热后水解平衡FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 +3HCl向正反应方向移动.HCl挥发使水解完全.得到Fe(OH)3.灼烧后又发生反应:2Fe(OH)3 == 2Fe2O3+3H2O.故得Fe2O3. (3)较强的氧化性 Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的.氧化性:Ag+> Fe3+> H+>Cu2+,Br2> Fe3+> I2 (4)络合反应:Fe3++SCN-=[Fe (SCN)]2+ .血红色溶液 Fe3+ + 6C6H5OH==[Fe (C6H5O)6]3-]+6H+ .显紫色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，这些物质间的相互关系如下图所示（部分反应物未列 出），根据框图及提示的信息回答下列问题
    下面是解题有关的信息：
    ①Y是单质，X是化合物；
    ②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
    (1)Y和X的浓溶液反应的条件是___________，该反应在常温下很难发生，其原因是________________。
    (2)写出F转化为G+X的化学方程式：_____________。
    (3)L转化成I的现象是_____________，有关的化学方程式是___________________。
    (4)实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_________。

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    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）L的电子式为

    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料或用作耐火材料

    （3）反应②的离子方程式为
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

    （4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

    （5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是
    bdf
    bdf
    （填选项字母）
    a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
    （6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
    ．

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    （14分） 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

     

    请根据以上信息回答下列问题：

      （1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________

      （2）写出有关反应的离子方程式：

    反应①__________________________________________________________

    反应②__________________________________________________________

       （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

       （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

     

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    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

    （1）写出C元素基态原子的价电子排布式        ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）        ；

    （2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是        ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是        （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会        （填“变大”、“不变”或“变小”）

    （3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为              ，C3—中心原子采用        杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：        。

    （4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为       （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

     

     

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    （14分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
     
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    反应①__________________________________________________________
    反应②__________________________________________________________
    （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
    （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

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