现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl-]＝a mol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg. (1)原混合溶液中[Fe2+]＝ ——青夏教育精英家教网—

现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl-]＝a mol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg. (1)原混合溶液中[Fe2+]＝ , [Cu2+]＝ (2)b的数值范围是 (3)c的数值越大,说明混合液中CuCl2的含量越 ,C的最大值为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

	A电极	B电极	X溶液
甲	Cu	Zn	H₂SO₄
乙	Pt	Pt	CuCl₂
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同学在实验中将开关K₅闭合，Zn电极上的电极反应式为

Zn-2e^-═Zn²⁺

．
（2）乙同学准备进行电解CuCl₂溶液的实验，则电解时的总反应式为

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

CuCl₂

电解

Cu+Cl₂↑

；
实验时应闭合的开关组合是

．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃ E．K₂和K₄
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为

CuCl₂或CuSO₄

，实验时，应闭合的开关组合是

（选项如上）．

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（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

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（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

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（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

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（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。
（2）现有AlCl₃和FeCl₃的混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应；设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。
②计算沉淀中只有Fe(OH)₃时的x的取值范围___________。

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