A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液

B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加

硝酸银溶液，检验其中溴元素

C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化，

证明中和反应是放热反应

    D。用右图装置干燥氨气，

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液?

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝2]做了相应探究。
探究I
（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO₃)₃溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO₃)₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
探究II
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1: SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl₃溶液 
C．6.0mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。