（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

（1）实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：

仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4）实验结论：

金属性:________________   非金属性: ________________

（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

（2） 实验用品：

仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4） 实验结论：

金属性: ________________   非金属性:  ________________

（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。

含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气______m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．