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    4．(1)H2(2)2F2+2H2O==4HF+O2↑ (3)若D为N2.丙.丁分别是NH3和NO.在一定条件下可以反应(NH3.NO中N元素的化合价分别是-3.+2.0价居其中),若D为C.丙.丁分别是CH4与CO2.化合价分别是-4.+4.0价居其中.故理论上也可发生反应生成碳单质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．
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    请回答下列问题：
    （1）物质A和E的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为
     
    ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为
     
    ．
    （4）工业上F可通过多种途径转化成G．
    ①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
    2F+C6H5Cl
    130℃
    2G+C6H4Cl2+HCl
    根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是
     
    （填有机反应类型）．
    ④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：
     
    ．
    A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
    B．反应③中，HCl为氧化产物
    C．上述三个反应中，G均为还原产物．

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    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    ．
    （2）H2的燃烧热为
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    ．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
    2f-d-
    e
    2
    2f-d-
    e
    2
    （用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    ．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    ．

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    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    磷单质及其化合物的、有广泛应用。zxxk.com

    （1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来         。

    ②已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为         。

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为             。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）       Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++       H2PO3－+     

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：                    ；原理上的不同点：          ；化学镀的优点：                    。

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