在火箭推进器中装有还原剂肼（N
2H
4）和强氧化剂H
2O
2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H
2O
2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
（1）在结构上N
2H
4和NH
3的关系有如H
2O
2和H
2O的关系．N
2H
4能发生下列反应：
N
2H
4+H
3O
+═N
2H
5++H
2O N
2H
4+H
2O?N
2H
5++
N
2H
5++H
2O?N
2H
62++OH
- N
2H
5++H
2O?N
2H
4+H
3O
+据此可得出的结论是
C
C
．
A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H
+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H
2O
2反应的热化学方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
．
（3）已知H
2O（1）=H
2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8
408.8
kJ．
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是
产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．
（5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
，该反应的还原产物是
NaCl
NaCl
．
