23．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途. I.工业上用钛矿石(FeTiO3.含FeO.Al2O3.SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中.步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O. (1)净化钛矿石时.是否需要除去杂质FeO?答: (2)净化钛矿石时.需用浓氢氧化钠溶液来处理.写出该过程中发生反应的化学方程式.答: . II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: 方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极.石墨为阳极.熔融CaCl2为电解液.用碳块作电解槽池. (3)阴极反应的电极反应式为 . (4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 . 方法二是先将TiO2与Cl2.C反应得到TiCl4.再用镁还原得到Ti.因下述反应难于发生:TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1 所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应来制取TiCl4.当往氯化反应体系中加入碳后.碳与上述反应发生耦合.使得反应在高温条件下能顺利进行. + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1.请填空: TiO2 +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H = (6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时.氯化反应能顺利进行的原因. 答: . 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
