19．已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-aKJ·mol-1(a>0).在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2.在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1.放出热量b kJ. (1)此反应平衡常数表达式为 ,若将温度降低到300℃.则反应平衡常数将 (2)若原来容器中只加入2mol Z.500℃充分反应达平衡后.吸收热量C KJ.则Z浓度 Wmol·L-1(填“> .“< 或“= ).a.b.c之间满足关系 (3)能说明反应已达平衡状态的是 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 (4)若将上述容器改为恒压容器.相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后.Y2的转化率将 【
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