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    9．NaOH(s).P2O5(s).CaCl2(s)可归为一类.下列最适宜与这三种物质归为一类的是 A．CaO(s) B．CuO(s) C．H2SO4(浓) D．NaCl(s) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ：
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
    ①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    ．
    ②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    CD
    CD
    （填序号）．

    A．P3＞P2    T3＞T2
    B．P2＞P4      T4＞T2
    C．P1＞P3     T1＞T3
    D．P1＞P4    T2＞T3
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
    衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    （4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
    以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    ．

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    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
    =
    =
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
    ＞
    ＞
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
    ＜
    ＜
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
    ＞
    ＞
    110.5kJ?mol-1；
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
    ＞
    ＞
    57.3kJ；
    （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

    ①P1
    ＜
    ＜
     P2；  ②（a+b）
    ＜
    ＜
    （c+d）；  ③t1℃
    ＞
    ＞
     t2℃．

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    用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
    △H2，则△H1
     
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
     
    57.3kJ；
    （5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
    精英家教网
    ①P1
     
     P2；②（a+b）
     
    （c+d）；  ③t1℃
     
    t2℃； ④Q
     
    0．

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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、精英家教网
    图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P2＞PI    		B、精英家教网
    如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化    		C、精英家教网
    依据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4    		D、精英家教网
    图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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    用“＞”、“＜”或“＝”填空：

    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量     1mol氢分子所具有的能量；

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值     110.5 kJ·mol－1；

    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量         57.3 kJ；

    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

     

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