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    5．已知溶液中存在平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH-(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是: A．升高温度.平衡逆向移动 B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH--)恒为定值 C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子.可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

    A．析出固体的质量增加     B ．溶液的pH值不变 

    C．溶液中的OH-数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小

     

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    已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

    A．析出固体的质量增加     B ．溶液的pH值不变 

    C．溶液中的OH-数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小

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    已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

    A．析出固体的质量增加    B ．溶液的pH值不变 

    C．溶液中的OH-数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小

     

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    已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

    A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变
    C．溶液中的OH-数目减少D．溶液中的Ca2＋浓度减小

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    用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：(电离平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(络合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

    思考题：

    (1)写出上述两个反应的化学方程式．

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．

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