10 mol/L.加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止.消耗NaOH溶液的体积为100 mL.过滤.在所得滤液中AlO物质的量浓度为 ( ) A.0.025 mol/L B.0.050 mol/L C.0.10 mol/L D.0.25 mol/L 答案 B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在30 ml 0.04 mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,开始有沉淀生成,当加到a ml时沉淀刚好溶解;如果在6 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.04 mol·L-1的AlCl3溶液,当加到b ml时生成的沉淀质量最大,则a、b的数值分别是

[  ]

A.

12,10

B.

24,10

C.

24,5

D.

12,5

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在30 ml 0.04 mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,开始有沉淀生成,当加到a ml时沉淀刚好溶解;如果在6 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.04 mol·L-1的AlCl3溶液,当加到b ml时生成的沉淀质量最大,则a、b的数值分别是

[  ]

A.

12,10

B.

24,10

C.

24,5

D.

12,5

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10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                          __________________  

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度    ________   (填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则   __    (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是      ___________   

A.Ba(OH)2溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH    _______ (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则    __________ (填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的具体关系是                 ________   

(4)25 ℃时,浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是_________________

A.均存在电离平衡和水解平衡     

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)均增大

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(11分)某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

       ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

       ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;

       ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

       ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是:__________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积(mL)

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是(     )

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.锥形瓶用待测液润洗

C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

D.滴定结束时,俯视计数

(5) 根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:____________mol·L1

 

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(11分)某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

       ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

       ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;

       ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

       ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是:__________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积(mL)

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是(     )

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.锥形瓶用待测液润洗

C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

D.滴定结束时,俯视计数

(5) 根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:____________mol·L1

 

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