题目列表(包括答案和解析)
(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为________.
(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________.
(3)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________.
(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________.(填编号)
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________,
加入氨水要过量的原因是__________________________.
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是________________________.
(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________.(写出一种原因即可).
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量.下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:
实验1:向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1.
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
实验2:向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2.
请回答下列问题:
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________.
A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是__________.
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于________.
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________.
以下是加热过程中发生的化学反应:?
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?
CuSO4CuO+SO3↑
4CuO2Cu2O+O2↑?
2SO32SO2+O2?
(1)充分反应后,最终固体产物颜色为 ,其质量为 g。?
(2)在某中间温度时,固体产物质量能否为10 g? (填“能”或“不能”)。如可能,请计算其组成和质量,如不可能,请说明理由 。?
(3)如果某同学在做此实验时,最后得到固体质量为7.6 g,试计算该固体的组成和质量。(4)不考虑实验带来的误差,在该反应条件下最终生成气态产物除去水后,物质的量可能为 。?
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