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    0 g一1.3 g=O.7 g 设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x 盐酸中溶质的质量分数为: 答:(略)(其他解法合理.正确.均参照评分标准给分.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

    【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。

    【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

    ①只有Cu       ②只有Fe2O3        ③是Cu 、Fe2O3的混合物  

    【资料获悉】（1）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3＋3H2O  

    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

    【实验探究】

    （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。则猜想   ▲   （填序号）不正确。

    （2）乙同学为进一步确定红色粉末的组成，

    称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，

    按右图在通风橱中进行实验。开始时

    缓缓通入CO气体，过一段时间后再

    加热使其充分反应。待反应完全后，

    停止加热，仍继续通CO气体直至玻

    璃管冷却。反应前后称量相关装置和

    物质的总质量，其数据如下表：

       

    反应前

    反应后

    方法1

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g

    方法2

    洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g

    洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

    【交流讨论】

    （1）在装置A中先通CO气体的作用是        ▲      。

    （2）应该选择方法  ▲  （填“1”或“2”）的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第  ▲  组（填序号）。

    （3）写出A装置中发生反应的化学方程式         ▲         ；实验中观察到A装置中的现象为     ▲    。

    【反思评价】 丙同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？   ▲    。

     

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    氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：

    请分析表格中的数据，回答下列问题：

    (1)“20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g”的含义是________．

    (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在________之间．

    (3)从表中可以得到的一条信息是________．

    (4)某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，他应采取的方法是________．

    (5)在20℃时，向100 g水中加入50 g硝酸钾，形成硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为________．

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    （2012?朝阳区一模）根据下表数据回答问题：
    温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
    NaOH溶解度（g/100g水） 42 51 109 129 174 314 347
    A溶解度（g/100g水） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07
    （1）NaOH的溶解度随温度变化的规律
    氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
    氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
    ．
    （2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为
    饱和
    饱和
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为
    1：1
    1：1
    ．
    （3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

    ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ；
    ②滤液1中含有的溶质是
    NaOH和Ca（OH）2
    NaOH和Ca（OH）2
    ；   操作Ⅱ的名称是
    冷却（或降温结晶）
    冷却（或降温结晶）
    ．

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    精英家教网下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
     温度
    溶解度    		 0°C 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC
    A 37.4g 36.0g 34.7 g 33.8 g 33.2 g
    B 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g
    （1）B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是
     
    ．
    （2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有
     
    ．
    （3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图所示的实验现象，试管①中溶解的物质是
     
    （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为
     
    （保留一位小数），将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，观察到
     
    ．
    （4）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH不同的是
     
    ．
    A．冰       B．干冰      C．生石灰     D．硝酸铵．

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    下表是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分内容，请仔细阅读后回答以下问题：
    配料表：NaCl、KIO3、CaCO3
    净含量：500g
    成分表：NaCl≧88%
    钙（以Ca计）：（0.5～1.3）%
    碘（以I计）：（0.04～0.05）mg/g（1）KIO3的相对分子质量是
    214
    214
    ；KIO3中碘元素的质量分数为
    59.3%
    59.3%
    ；
    （2）一袋该食盐中KIO3的质量最多为
    42.2
    42.2
    mg；
    （3）商标上的钙含量是指
    钙元素
    钙元素
    （选填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）．

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