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    28．是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.现用一定质量的铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+.实验步骤如下: (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液.所用的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒和吸量管外.还需 ▲ . (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含量.目的是 ▲ . A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量 C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全 (3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式 ▲ (提示:ClO3-转化为Cl-), 已知1mol HNO3的价格为0.16元.1mol NaClO3的价格为0.45元.评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊.利是 ▲ .弊是 ▲ . (4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比.有人设计了以下操作: (a)取25mL聚合硫酸铁溶液.加入足量的BaCl2溶液.产生白色沉淀.白色沉淀经过过滤.洗涤.干燥后.称重.其质量为m g. (b)另取25mL聚合硫酸铁溶液.加入足量铜粉.充分反应后过滤.洗涤.将滤液和洗液合并配成250mL溶液.取该溶液25.00mL.用KMnO4酸性溶液滴定.到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL.反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 回答下列问题: ①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 ▲ , ②在(b)步骤中判断达到终点的现象是 ▲ , ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为 ▲ . 【查看更多】

     

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