铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g?cm^-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取        g NaOH固体。

（2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                   。

（3）如上图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极：                            ；

阴极：                             

（4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                                  。

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示

表一

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示

表二

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。

（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。

（3）步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。

（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?????????????????? 。

（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。

（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ???? 。

（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。

A．稀硝酸 ?? B．浓盐酸? ?? C．浓氢氡化钠溶液? ?? D．王水

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一

1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。

原子利用率（%）=

KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO₄、K₂CO₃的生产。

（1）某同学用KOH、CO₂为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K₂CO₃固体。所设计的两套方案分别为：

        ①方案一：

          先配制KOH溶液，然后通过过量CO₂，再经过蒸发结晶、灼烧得到K₂CO₃固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是

                                                                            。

②方案二：

  第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。

 第二步骤作为：向其中一烧杯中通入                       ，反应的化学方程式为                                     。

将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K₂CO₃固体。

③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。

                                                                 。

（2）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。

①第一步反应的化学方程式为                           。

②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                 。

③用KOH、MnO₂等为原料制取K₂MnO₄过程中的原子利用率为           。

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1    KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂（平衡常数K=1.09×10¹²），此时C1₂的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

   后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

         。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

阳极：2C1^——2e^—    C1₂↑阴极：2H₂O+2e^—    H₂↑+2OH^—

液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^—    C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

①   精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

   ②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

（4）若NaC1O₂与KC1的混合溶液中NaC1O₃与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O₃晶体的实验操作依次

为      （填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点。

步骤4：            。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是       。

②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O₂^—的质量分数，步骤4的操作内容是              。