如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。

(1)U形管B处所盛放的固体物质是_______________。

(2)证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作(控制活塞操作)和现象是：

①_______________，当_______________说明有HCl生成。

②_______________，当_______________说明有NH₃生成。

(3)若要在乙瓶中观察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的实验现象，某学生的实验操作为：关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？

(4)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次)：

A.KI溶液                                 B.淀粉溶液

C.NaOH溶液                              D.稀硫酸

E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是(填写序号)_______________。

（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。

（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为______________________________________________________________；

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移动

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移动

③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃

（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH₃？________________________________________。

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH₃__________。

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性______
（2）广口瓶内盛放的试剂为______，其作用为______
（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是______．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO的混合物，理由是______．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO₂）：n（CO）=______．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？______．