下图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分别代表反应①③.②.④.则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)C——青夏教育精英家教网—

下图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分别代表反应①③.②.④.则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

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已知反应：2E(l)U(l)．取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示．则下列说法正确的是
[　　]
A．	该反应的ΔH＞0
B．	b代表50℃下E的Y－t曲线
C．	m点(66，0.113)时有：Δn(E，20℃)＝Δn(E，50℃)
D．	升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v_正______v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：______、______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L^-1的氨水与ymol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x______y，所得溶液中c（NH₄⁺）______C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

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在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A（g）B（g） + 2C（g） ΔH= m kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是