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    10．答案解析:本题主要考查电解原理.离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题.答案:C.电解KNO3实质是电解水.pH不变.电解NaCl溶液H+在阴极上放电.阴极附近OH-浓度增大,阳极上Cl-放电.阳极区域H+.OH-浓度基本不变.整个溶液pH变大.电解AgNO3溶液.阴极Ag+放电,阳极是OH-放电.阳极区域H+浓度变大.溶液pH变小.电解CuCl2溶液.H+或OH-都没有放电.但CuCl2是强酸弱碱盐.水解后溶液呈酸性.因此若CuCl2完全电解后.如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO.溶液呈中性.pH增大(实际上由于生成HCl.HClO.溶液呈微酸性). 技能空间:理解电解原理并熟悉掌握阴.阳离子的放电顺序是解本题的关键.在电解时,如果H+或OH-在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH-浓度发生改变.从而引起电极附近pH变化. 【查看更多】

     

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