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    20．右图为工业制备硝酸的设备示意图.其生产过程中发生的反应主要有: ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) △H＜0 ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H＜0 ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3 △H＜0 ⑴能使吸收塔内反应速率增大.且能提高HNO3产率的措施是 ▲ . A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强 C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环.增大气液接触面 ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2.维持反应温度为800℃.当反应达到平衡时.NO的转化率为50%.则800℃时反应2NO+O2＝2NO2的平衡常数K＝ ▲ . ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3).假设工业生产硝酸过程中.通过循环操作可以使NH3.O2得以完全利用. 回答下列问题: ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ . ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。

    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝  ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是  ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

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    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0[来源:Zxxk.Com]

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

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    下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
    (1)设备A的名称是________，设备B的名称是___________。
    (2)有关合成氨工业的说法中，正确的是__________（填序号）。
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
    (3)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？______（填“能”或“否”），为什么？________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数，则其质量分数可表示为___________________________ （注明表达式中所用符号的含义）。
    (4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式：____________________。若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO的体积分数为_________。

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