题目列表(包括答案和解析)
[化学—物质结构与性质](13分)
(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“>”或“<”)。
(2)基态M矿+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
[化学—物质结构与性质](13分)
(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“>”或“<”)。
(2)基态M矿+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在,基态N-3的电子排布式为_。
( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N-N 单键的键能为 247kJ·mol-1,计算说明N2 中
的 键比_键稳定(填“σ ”或“π ”)。
( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于 100 ℃ ,其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小” ) ,可用作_(填代号)。
a .助燃剂
b .“绿色”溶剂
c .复合材料
d .绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层,它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是_,与同一个N3-相连的 x+今有_个。
氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在,基态N-3的电子排布式为_。
( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N-N 单键的键能为 247kJ·mol-1,计算说明N2 中
的 键比_键稳定(填“σ ”或“π ”)。
( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于 100 ℃ ,其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小” ) ,可用作_(填代号)。
a .助燃剂
b .“绿色”溶剂
c .复合材料
d .绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层,它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是_,与同一个N3-相连的 x+今有_个。
(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ;A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要____(填高、低)
(2)写出C的单质与水反应的离子方程式 ;
(3)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。
【解析】在前36号元素中,符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁,即E是铁,则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断,该离子化合物是DB2,则B是F或Cl。因为B和C属同一主族,且原子序数前者小于后者,所以B只能是F,C是Cl,A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族,所以A是H。
(1)HF属于分子晶体,由于HF中含有氢键,所以HF的沸点高于氯化氢的。
(2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。
(3)鉴别离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8+6×1/2=4,则F-是8,所以晶胞的体积是(8b+4c)/a NA。
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