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    27．答案解析:(难)在高温下.铁可与水蒸气发生反应.产物有Fe3O4和H2.产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应:Fe3O4+ 8H+══Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.如果铁粉过量.还可发生:Fe+2Fe3+══3Fe2+.所以滤液中可能含有Fe3+.也可能不含Fe3+.检验溶液中含有Fe3+方法很多.最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液.观察溶液颜色是否变红.Fe(OH)2不稳定.接触空气时很快被氧化成Fe(OH)3.要较长时间观察到白色沉淀的生成.关键是怎样降低反应体系中氧气的量.本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)2长时间保持白色.关键在于用H2赶走了体系中的氧气. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上，常用铝作还原剂，从高熔点氧化物中冶炼一些稀有金属，如W、Mo、Co、Ni、Mn、Cr、Ti等．请回答下列问题：

    (1)预测反应条件可能是________．

    解析：铝热反应是高温下进行的反应(有难熔物质参加的置换反应，通常也是在高温下进行的)．

    答案：高温

    (2)写出下列反应方程式，指出氧化剂和还原剂：

    ①Al＋V2O5：________

    ②Al＋Co3O4：________

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