题目列表(包括答案和解析)
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:_ _
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+
NO2-+ =====
Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是: 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 (请填序号):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于 (“酸式”或“碱式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
|
给氧化还原反应下一个最本质的定义是:氧化还原反应都
A.有电子的转移 | B.有单质的生成 | C.有单质参加反应 | D.有得氧和失氧 |
给氧化还原反应下一个最本质的定义是:氧化还原反应都
A.有电子的转移 B.有单质的生成 C.有单质参加反应 D.有得氧和失氧
用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+.
(1)配平由Fe(NO3)2制取铁酸钠的化学方程式:
Fe(NO3)2+
NaOH+
Cl2
Na2FeO4+
NaNO3+
NaCl+
H2O
转移电子总数为________.
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是________.
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.ClO2可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2凝聚装置,C为尾气吸收装置.请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充________装置.
②C中应装的试剂为________.
③在ClO2分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”).
(4)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2,Na2FeO4,Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>________>________.
根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),同时生成有一种对环境无害的气体,由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
实验室制取氨气的方程式是:
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
请回答下列问题:
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。当4摩尔氨气完全反应.反应中转移的电子数为 mol
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中,若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中,还可通过测定______________和_____________,或_______________和_______________达到实验目的。
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