题目列表(包括答案和解析)
A.质子数=核电荷数
B.相对原子质量=质子数+中子数
C.质子数≠中子数
D.相对原子质量=质子数+核外电子数
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。
(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。
(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
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① ⅡA族元素的最外层电子数( ) ② ⅦA族元素氢化物的沸点( )
③ O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径( ) ④第三周期元素的最高化合价( )
⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( )
(2) 比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)
① 氧化性 Cl2 Br2 ② 酸性 H3PO4 H2SO4 ③ 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④ 稳定性 H2S H2O ⑤ 还原性H2S HCl
(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是 。
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。
(3)写出化合物AC2的结构式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E原子的核外电子排布式是 ,
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________ _______________。
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。
(3)写出化合物AC2的结构式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E原子的核外电子排布式是 ,
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M A晶体(填>、<、=),并说明理由:________________ _ _______________。
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