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    7．氢氧化铁:制备: FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 与酸反应: Fe(OH)2+2HCl==2 Fe Cl2+3H2O 在空气中氧化:4Fe(OH)2+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
    ①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑   ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
    ③
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
    ④
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O

    （3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看
    颜色变黄
    颜色变黄
    ；鉴定的方法为加入
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    试剂，若溶液出现
    血红色
    血红色
    ；则证明有
    Fe3+
    Fe3+
    存在，鉴定反应的离子方程式
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ．

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    （1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______
    （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
    ①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑　 ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
    ③______④______
    （3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看______；鉴定的方法为加入______试剂，若溶液出现______；则证明有______存在，鉴定反应的离子方程式______．

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    （1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______
    （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
    ①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑   ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
    ③______④______
    （3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看______；鉴定的方法为加入______试剂，若溶液出现______；则证明有______存在，鉴定反应的离子方程式______．

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    （1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是    ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为   
    （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
    ①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑   ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
    ③    ④   
    （3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看    ；鉴定的方法为加入    试剂，若溶液出现    ；则证明有    存在，鉴定反应的离子方程式    ．

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