铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl₂可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式              ；

（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是                    ；

①FeCl₃             ②CuCl₂             ③MnO₂              ④CuSO₄

（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。（CuFeS₂中S为2价）当有1mol CuFeS₂参加反应时，转移的电子有                mol。

（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

①X的化学式为                 ；

②写出B转化为D的化学方程式                 ；

③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的                 性；

④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为         

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是（选填序号）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？
．

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，   该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为__________。

（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺ ？ ___________________________________________________________。