（1）熊去氧胆酸（化学式C₂₄H₄₀O₄）可治疗胆结石．
①熊去氧胆酸属于（填“有机物”或“无机物”）．摩尔质量为．每1mol熊去氧胆酸含有个氧原子．
②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是．
A．白色粉末       B．熔点200-204℃，易溶于乙醇    C．可与氢氧化钠溶液反应．
（2）完成下列化学用语
①钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应，置换出不活泼的金属钛
②金属钠和钾（K）属于同一类活泼的金属，写出与水反应
③在实验室，氯气的尾气吸收原理是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的．
（6）写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式．

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；
（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是，D晶体的空间利用率为．

金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式．
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置．
（2）指出H物质中的化学键类型．
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是．
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：．