题目列表(包括答案和解析)
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量,设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿,一部分被吸收,通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由仪器自动获得)。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关,杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ 实验过程
⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂,放在烧杯中溶解,加入适量的硫酸,再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差,实验中使用同一个比色皿进行实验,测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 (填“由大到小”或“由小到大”)的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中,加入适量的硫酸,再加水定容制得待测液,测定待测液的吸光度。
Ⅲ 数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示,根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号 | ① | ② | ③ | ④ | 待测液 |
浓度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
⑸原果汁样品中Vc的浓度为 mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外,请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法 。
已知:乙醇是一种非常重要的烃的衍生物,是无色有特殊气味的液体。丰中化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。
【活动与探究】
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠(约绿豆粒大),观察实验现
象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少,不必填满)。
| 实验现象 | 结 论 |
① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
② |
|
|
|
|
|
|
|
|
(3)乙同学向试管中加入3~4 mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,再将铜丝烧至红热,迅速插入乙醇中,欲验证此实验的有机产物,可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸,观察现象即可,此反应的化学方程式为 。
【交流与讨论】
(4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸,按右图所示连接好装置,请指出该装置的主要错误是 。
已知:乙醇是一种非常重要的烃的衍生物,是无色有特殊气味的液体。丰中化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。
【活动与探究】
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠(约绿豆粒大),观察实验现
象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少,不必填满)。
| 实验现象 | 结 论 |
① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
② |
|
|
|
|
|
|
|
|
(3)乙同学向试管中加入3~4 mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,再将铜丝烧至红热,迅速插入乙醇中,欲验证此实验的有机产物,可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸,观察现象即可,此反应的化学方程式为 。
【交流与讨论】
(4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸,按右图所示连接好装置,请指出该装置的主要错误是 。
2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法:
实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577nm处进行测定。
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。
实验步骤:
(1)采样:
①若你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:
②用图装置采样。通过50L空气后,将吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是
(2)吸光度与含量标准曲线的绘制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25
二氧化硫的标准液配置下表中的标准
含量系列。
二氧化硫标准系列
管号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | b |
标准液/mL | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
吸收液/mL | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
二氧化硫含量/ | 0 | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。
管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量()为横坐标,绘制标准曲线。
(3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,测得其吸光度值为0.24,则空气中二氧化硫含量为 。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中
的最高浓度限值(m9/m3):一级标准:0.15,二级标准:0.50,三级标准:0.70。则该市空气为 级标准。
(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)
(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com