[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 |
A |
B |
C |
D |
结构性质 信息 |
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 |
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有2对成对的p电子 |
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价 |
(1)写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
(用元素符号表示).
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
(填“高”或“低”).
(3)元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下:
|
A-O |
A=O |
F-O |
F=O |
键能(KJ/mol) |
360 |
803 |
464 |
640 |
在A和O之间通过双键形成AO
2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
.
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
(填序号).a.离子键 b.极性键c.非极性键d.配位键 e.金属键
(5)下列分子结构图中的“
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/53/2d71805c.png)
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/53/174c4a5e.png)
”表示氢原子,小黑点“
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/53/2d71805c.png)
”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/53/d527901e.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/53/d22e632f.png)
则在以上分子中,中心原子采用sp
3杂化形成化学键的是
①③
①③
(填序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
(6)已知一种分子B
4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量.试计算反应:B
4(g)═2B
2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.