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    9． 答案解析:考查对电解质的电离平衡概念的理解.答案:C.在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡:HCOOHHCOO-+ H+.当加水稀释时.电离平衡向电离的方向移动.使溶液稀释前后HCOO-离子的数目增大.H+数目增大.但并不意味着它们的浓度也增大.加水稀释使c(HCOO-).c(H+)减小.由于水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)一定温度时是个常数.则加水稀释使c(OH-)增大.即溶液的pH增大. 技能空间:加水稀释.溶液中的主要微粒的浓度是要减小的.那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢?回答是肯定的.那就是酸性溶液中的c(OH-)和碱性溶液中的c(H+).越加水稀释.其浓度越大.这可由一定温度下水的离子积Kw不变来解释. 【查看更多】

     

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