1．同周期元素 ①电子层数相同.最外层电子由1→8. ②原子半径逐渐减小. ③失电子能力渐弱.得电子能力渐强.即金属性减弱.非金属性增强.金属单质的还原性减弱.例如:Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱.非金属单质的氧化性增强.还原性减弱.例如氧化性:Si＜P＜S＜Cl2.还原性:Si＞P＞S＞Cl2. ④最高价氧化物的水化物:碱性减弱.酸性增加.例如: NaOH.Mg(OH)2.Al(OH)3.H4SiO4.H3PO4.H2SO4.HClO 强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸 ⑤气态氢化物的稳定性渐强.还原性渐弱. 例如:稳定性:SiH4＜PH3＜H2S＜HCl,还原性:SiH4＞PH3＞H2S＞HCl. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是

A．¹³C与¹⁴C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同

B．某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物

C．IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A.
元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B.
元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C.
凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D.
凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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元素周期表有

七

个横行，叫周期，每一周期中元素原子的

电子层数

_相同，从左到右元素的金属性

减弱

（填增强或减弱）；元素周期表中有

列，第ⅥA族处在第

列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次

减弱

（填增强或减弱）．

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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下列关于元素周期表的说法正确的是