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    常温下.将体积为V1.物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2.物质的量浓度为c2的盐酸中.下列结论正确的是 A.若V1= V2.且溶液的pH<7.则一定有c1< c2 B.若V1= V2.c1= c2.则混合液中c(NH4+)= c(Cl-) C.若混合液的pH=7.则混合液中c(NH4+)< c(Cl-) D.若混合液的pH=7.则原溶液中c1V1> c2V2 考点:盐溶液中离子浓度排序,中和滴定过程中pH及离子浓度关系,电荷守恒. 12. 25℃时.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中.逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液.溶液的pH与醋酸的体积关系如右图所示.下列分析正确的是 A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有:c(Na+)> c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-) C.D点时溶液中有:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+) D.曲线上A.B间的任意一点.溶液中都有: c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) 【查看更多】

     

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