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    次氯酸钠和高铁酸钾(K2FeO4)是两种重要的化工产品.在生产和生活中有广泛的应用. (1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠.反应的离子方程式是 . (2)工业上有多种方法制备高铁酸钾. ①电解法:原理如右图所示.阴极的电极反应是 . ②湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠.氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 . (3)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ①配制高铁酸钾溶液时.应将其溶于一定浓度的KOH溶液中.原因是 . ②用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度.需要 测定的两个实验数据是 . (4)用高铁酸钾和锌制成高铁碱性电池.能储存比普通碱性电池 多50%的电能.已知该电池的总反应是: 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.则负极的电极反应是 . 答案:(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑.(3)①抑制FeO42-的水解.阻止FeO42-与酸反应.②K2FeO4溶液的体积.量筒中水的体积(O2的体积).(4)3Zn+10OH-OHOH-6e-=ZnO+2ZnO22-+5H2O. 考点:常见无机物(Cl2)性质,电解原理.原电池原理应用(化学电源中电极反应式书写),氧化还原,化学平衡,实验方案设计. 【查看更多】

     

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