练习册

  • 练习册
  • 试题
    Na2S2O3溶液呈中性.能与酸反应.具有还原性.与Na2SO4的化学性质不相似.操作二: S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O猜想③操作三: (3)小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化.提出如下实验方案 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式           ；

    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是          ；

    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？

    猜想①：                     ；

    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释（用

    离子方程式表示）

    猜想②

              ，将试纸与标准比色卡对照    

     

    溶液pH=8

     

    向pH=2的硫酸中

    滴加Na2S2O3溶液

                    

    2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O

    猜想③

    向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

                    

     

    【实验结论】

    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

    【问题讨论】

    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                 。

    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                     。

     

    查看答案和解析>>

    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照     [来源:学*科*网Z*X*X*K]
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

    查看答案和解析>>

    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照    
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

    查看答案和解析>>

    (11分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

        (1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

    他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。

    (2)对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水。

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释

    （用离子方程式表示）

    结论

    猜想②

    操作一：

    溶液pH＝8

    Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

    操作二：

     

    S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

    猜想③

    操作三：

     

     

    (3)小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
    （1）他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
    他们提出上述猜想的依据是
     
    ．
    （2）对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象．请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水．
    实验操作 实验现象或
    预期实验现象    		 现象解释
    （用离子方程式表示）    		 结论
    猜想② 操作一：
     
    		 溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
    操作二：
     
     
    		 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③ 操作三：
     
     
     
    （3）小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案
     
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    C

    A

    D

    B

    B

    D

    A

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BC

    CD

    B

    BD

    C

    BC

    B

    C

    C

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19. (13分)

    （1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

    （2）D、E、F（3分，全对给分）。

    （3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

    （4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

    20．(10分)

     (1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

    (2) ①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

    (3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

    21、（11分）

    (1)他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

    (2)

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释

    （用离子方程式表示）

    结论

    猜想②

    操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

     

    6ec8aac122bd4f6e

     

    操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振荡

    有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

     

    猜想③

    操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡

    氯水颜色变浅

    S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

      (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

    (3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22.(14分)

    (1)四，ⅦB（各1分，共2分）

    (2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

    (3)  ①H2O2 (2分)

    ②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

      调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3H+ (4分)

    ③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

    (4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

    23(8分）

    （1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CO6ec8aac122bd4f6eN2+2CO2（2分）

    （2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

    24 (12分)

    （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

    （2）0.17；（2分）

    （3）A.C.D（2分）

    （4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

    6ec8aac122bd4f6e
     

     

     

     

     

    （5）（每线2分，共4分，

    起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25(9分)

    （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

    (3)酯化反应(2分)

    （4）、nHOOC－CH2OH→6ec8aac122bd4f6e+  nH2O (2分)

    （5）、D(2分)

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

    26．（10分）

    (1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

    (3)6ec8aac122bd4f6e   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

    (5)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  （2分）

    27.(10分)

    （1）D（2分）

    （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

    (3)   SO2 （1分），  因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

    (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

     

    本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！


    同步练习册答案