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    29．过氧化氢是一种重要的化工原料.它具有氧化性.还原性.不稳定性和弱酸性. (1)废旧印刷电路板经粉碎处理.分离得到金属粉末和非金属粉末.控制其他条件相同.将金属粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液处理.测得不同温度下铜的平均溶解速率. 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 (×10-3mol·L-1 ·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据可知.当温度高于40℃时.铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降.其主要原因是 . (2)在酸性条件下.过氧化氢可以氧化Fe2+,过氧化氢也可以被Fe3+氧化.通过改变反应途径.Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用.试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程 , . (3)下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是 . ①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液 (4)将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中.红色消失.甲同学认为是由于H2O2是弱酸性.消耗OH-.而使红色褪去,乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性.将酚酞氧化.而使红色褪去.请设计一个实验验证甲.乙同学的解释谁正确.简述实验方案 . 【查看更多】

     

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