下表列出了KNO₃在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)由上表可推出KNO₃溶解度曲线的变化规律是                           

(2)20℃时，把40 g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为       g；该溶液是          （填“饱和”或“不饱和”）溶液

(3)如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大的是               （填序号）。

①浓硫酸        ②硝酸铵        ③氢氧化钠       ④冰

 

下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

 

 

 

（1）20℃时，把40 g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为     g；该溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大的是     （填序号）。

A浓硫酸      B硝酸铵    C氢氧化钠     D冰

 

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为     。

（2）水是很好的溶剂。下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              （填字母）。

A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大

C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法

（3）从下图可知金属具有导热性的是         。

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔

（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  （要求一种方法即可）。

（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    、   。

（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是       （填写序号）。

A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg     

B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu

C.滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄

D.滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄

 

硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的              。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                    。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

水的质量（g）	10	50	100
KNO3的质量(g)	3.2	15.8	31.6

结论：当         相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO3的质量(g)	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，                                            。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有     （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验现象和溶解程度	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	恰好饱和	得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	不溶解	得溶液③
加热	全部溶解	得溶液④
冷却至20°C	析出晶体a	得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20°C	析出晶体b	得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含     g H₂SO₄。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。

硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的               。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                     。

（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

实验一： KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

水的质量（g）	10	50	100
KNO3的质量(g)	3.2	15.8	31.6

结论：当          相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。

实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO3的质量(g)	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，                                             。

讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有      （写一种）。

（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

A. 冰块     B. 浓硫酸     C. 硝酸铵      D.氢氧化钠       E. 氧化钙

（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

                 

实验操作	实验现象和溶解程度	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	恰好饱和	得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	不溶解	得溶液③
加热	全部溶解	得溶液④
冷却至20°C	析出晶体a	得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20°C	析出晶体b	得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。

（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

①10ml98%的浓硫酸中含      g H₂SO₄。（不需要写出计算过程）

②列式计算消耗金属锌的质量。