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    化学能转化为电能.a--b. 增大气体的接触面积.Li.H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有      
    A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2悬浊液     D．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
    ①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
         Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
    下列有关说法正确的是          
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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    化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。
    (1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的a____________0（填“大于”或“小于”）。
    ②在一定温度下，提高氢碳比，则CO2转化率___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
    (2)催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式______________
    ②在一定温度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判 断依据是________________。
    (3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    

    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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