【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但

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Ga 的第一电离能却明显低于

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Zn，其原因是
（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为
（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（　　）

关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（　　）

A．①②⑤正确	B．仅①不正确
C．④⑥正确，其他不正确	D．都不正确

I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS₂为V形的极性分子
B、ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2-  的中心原子均为sp³杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；