（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=       。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                           。

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：               

                                                                           。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数。

（1）已知：H₂NCOONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(H₂NCOO^－)随时间变化趋势如图所示。

①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为            。

②对比图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？      。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是          。

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃                               

B．容器内气体压强保持不变

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数(K_c)为           。

⑤氨基甲酸铵分解反应属于       反应（填放热或吸热），理由是                  。

⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S    0（填＞、＜或＝）。