(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

请回答下列问题：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有            (填选项字母)

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温        C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气            F.及时移出氨

（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式                             

该反应的化学平衡常数的表达式K=                            ，当温度升高时， K值减小，则该反应是              （填“吸热”或“放热”）反应。

工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______．