向含有Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（    ）

A．Na^＋         B．Fe^2＋         C．Mg^2＋          D．Al³

向含有Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（   ）

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S^2－、Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—、HCO₃^—、MnO₄^—。
阳离子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄⁺。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

   阳离子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+

   阴离子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

   ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：

   （1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；

   （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______   ___   _        ；

   （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。

【解析】①说明没有Fe³⁺。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。