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    17．氯化铁是常见的水处理剂.无水FeCl3的熔点为555 K.沸点为588 K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: ⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中.再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体.其离子方程式可表示为: ▲ .胶体粒子的直径一般不超过 ▲ . ⑵吸收塔中吸收剂X是 ▲ . ⑶温度超过673 K.捕集器中的物质相对分子质量为325.该物质的分子式为 ▲ . ⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数:称取m g无水氯化铁样品.溶于稀盐酸.再转移到100 mL容量瓶.用蒸馏水定容,取出10.00 mL.加入稍过量的KI溶液.充分反应后.用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-).共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为: ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    ．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    162.5cV
    m
    %．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，胶体粒子的直径一般不超过
    100nm
    100nm
    ．
    （2）吸收塔中吸收剂X是
    FeCl2溶液
    FeCl2溶液
    ．
    （3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH20)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

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    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH20)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

         从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：                               。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                         。

    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）

    ①滴定终点的现象是：____________________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数为：              　    。

    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是              。

     

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